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　　只要一二主族和铵根离子与生动非金属（O,P,N)构成的化合物才是共价化合物

　　1.离子化合物中必定含有离子键,但不必定不含共价键.例如,离子化合物NaOH和NH4Cl别离含有O-H共价键和N-H共价键.

　　3.含有离子键的化合物,不必定含有金属元素.例如,NH4Cl,NH4NO3.

　　4.金属元素和非金属元素化合时,不必定构成离子键.例如,AlCl3( 共价化合物)

　　5.损坏化学键不必定产生化学反应,但产生化学反应必定损坏化学键.例如,NaCl溶于水损坏了离子键,但未产生化学反应.

　　6.离子键在构成过程中不必定有电子的得失.例如,NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这里构成了Na-Cl离子键,但并没产生电子的得失.

　　7.不同原子之间构成的共价键并不满是极性共价键.例如,氢气H-D(H、D互称同位素).

　　8 .由非极性共价键构成的双原子分子必定对错极性分子,由极性共价键构成的双原子分子必定是极性分子.例如,H2,Cl2,HCl.

　　9.由极性共价键组成的多原子分子并不满是极性分子.例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等对错极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子.

　　11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不必定被损坏；离子化合物溶于水,离子键必定被损坏.例如,蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后,化学键没有被损坏.

　　12.经过离子键化合而成的晶体必定是离子晶体,但经过共价键构成的晶体并不满是原子晶体.例如,CO2是经过共价键构成的分子晶体.

　　13.原子晶体的熔点不必定高于离子晶体.例如,SiO2(原子晶体,熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体,熔点2852 ℃).