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　　由信息可知，熔沸点低，易提高，为分子晶体的性质，共价化合物熔化不导电，以此来回答．

　　回答解：化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开端提高，据此判别，氯化铝是共价化合物，试验根据为氯化铝在熔融状态下不能导电，

　　点评本题考察共价化合物及性质，为高频考点，掌握习题中的信息及共价化合物的特色为回答的要害，偏重剖析与使用才能的考察，标题难度不大．

　　Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种首要存在方式，Sn2+易被氧化．

　　（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是参加盐酸，使水解平衡向左移动，按捺Sn2+水解．

　　（2）反响Ⅰ得到沉积是SnO，得到该沉积的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．

　　（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，产生反响的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．

　　（5）称取SnSO4xH2O晶体50.2g，在阻隔空气的情况下小火加热至结晶水悉数失掉，冷却称量固体质量为43g，列式核算该晶体的化学式为SnSO42H2O．

　　100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．

　　用10mL移液管汲取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用途理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．

　　将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后参加NaOH标准溶液，扫除尖嘴部分气泡后，使液面坐落“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记载为NaOH标准溶液体积的初读数．

　　往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至结尾．记载NaOH的终读数．重复滴定3次．

　　（1）过程①中中还需弥补的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理办法是蒸馏水煮沸除掉CO2并敏捷冷．

　　（2）过程③中你挑选的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产品CH3COONa溶液呈碱性，应挑选在碱性规模中变色的指示剂．

　　（3）若用深色食醋进行试验，为精确判别滴定结尾，可采纳的办法是用活性炭脱色．

　　（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．

　　（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反响化学方程式如下：

　　①往混合溶液甲中参加硫酸有必要适量的原因是少数不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产品．

　　（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-有必要除掉．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解设备示意图（电极资料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极邻近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+终究可在a极邻近变成Cr（OH）3沉积而被除掉．

　　（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和Fe的贱价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为贱价氧化物．

　　③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在方式和方位为Au、Ag以单质方式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的方式进入电解液中．

　　（1）Fe2+离子在水溶液中出现的色彩是浅绿色；Fe（OH）2转化为红褐色沉积的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　（2）有的人觉得白色沉积敏捷变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+

　　①向盛有NaOH溶液的试管中参加少数FeS04溶液，若该观念正确，应观察到的现象是分出白色沉积

　　②己知胶体粒子的吸附才能随温度上升而下降．向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少数NaOH溶液，分出白色沉积，沉积敏捷变为灰绿色，将此试管当心加热，若观察到灰绿色沉积变化为白色沉积，则阐明上述解说建立．